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Na及其化合物的基本反应方程式

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Na 及其化合物的基本反应Na 钠 sodiumNaOH 氢氧化钠 sodium hydroxideNa2CO3 碳酸钠 disodium carbonateNaHCO3 碳酸氢钠 sodium bicarbonateNa2O氧化钠 sodium oxideNa2O2 过氧化钠 sodium peroxideNa 1 与活泼非金属单质反应:Cl2,O2点燃2Na + Cl2 → 2NaCl4Na + O2 → 2Na2O△2Na + O2 → Na2O2高温Na + O2 → NaO2 2 与酸(活泼 H)反应:H+,H2O,C2H5OH2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑2Na + 2H2O → 2NaOH + H22Na + 2C2H5OH → 3 其它反应:CO2,NH32C2H5ONa + H2 ↑高温4Na + CO2 → 2Na2O + C高温4Na + 3CO2 → 2Na2CO3 + C2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 ↑1Na2S2O3 碱式碳酸钠 Sodium hyposulfite4 制备 4.1 工业制备:熔融电解法5 应用:制 Ti、K通电2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2 ↑高温4Na + TiCl4 → 4NaCl + Ti高温Na + KCl → NaCl + K ↑NaOH 1 与酸反应:H+NaOH + HCl → NaCl + H2O 2 与酸性(包括两性)氧化物反应:CO2,Al2O32NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONaOH + CO2 → NaHCO3NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ +NaHCO3 + H2O2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ +Na2CO3 + 2H2O3 与盐反应:Cu2+,Fe3+4 与金属单质反应:Al 5 与非金属单质反应:Cl2Cu2+ + 2OH? → Cu(OH)2 ↓6 制备 6.1 实验室Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 → 6.2 工业制备:氯碱工业CaCO3 + H2O + CO2 ↑通电2NaCl + 2H2O → Cl2 ↑ +H2 ↑ +2NaOHNa2CO3 1 与酸反应:H+、H2CO3Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑2Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 2NaHCO3 1 与碱反应:OH-2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +NaOH + H2O2 分解反应NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +2NaCl△2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑Na2O 1 与非金属单质反应:O2△2Na2O + O2 → 2Na2O2Na2O2 1 与酸(活泼 H)反应:H+,H2O2Na2O2 + 4HCl → 4NaCl + 2H2O + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O → 2 其它反应:CO2,SO2,SO3,Na4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2Na2O2 + SO2 → Na2SO42Na2O2 + 2SO3 → 2Na2SO4 + O2△Na2O2 + 2Na → 2Na2ONa2S2O3 1 与酸反应:H+S2O32? + 2H+ → S ↓ +SO2 ↑ +H2O3

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